实验报告电子版精编3篇
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实验报告总结1
:弗兰克赫兹实验
f-h实验管、恒温加热电炉、f-h实验装置、示波器。
1.熟悉实验装置,掌握实验条件。
该实验装置由f-h管、恒温加热电炉及f-h实验装置构成,其装置结构如下图所示:
c:documents and
f-v管中有足够的液态汞,保证在使用温度范围内管内汞蒸气总处于饱和状态。一般温度在100 ºc至250 ºc。并且由于hg对温度的灵敏度高,所以温度要调好,不能让它变化太大。灯丝电压控制着阴极k发射电子的密度和能量分布,其变化直接影响曲线的形状和每个峰的位置,是一个关键的条件。
2.测量hg的第一激发电位。
1)起动恒温控制器,加热地f-h管,使炉温稳定在157 ºc,并选择合适的灯丝电压,vg1k=,vg2p=,vf=。
2)改变vg2k的值,并记录下对应的ip值上(每隔记录一个数据)。
3)作数据处理,作出对应的ip-vg2k图,并求出hg的第一激发电位(用逐差法)。
3.测ar原子的第一激发电位。
1)调节好相关的数据:vp=,vg1=,vg2k=0~100v,vf=;
2)将相关档位调到自由档位,在示波器上观看得到的ip-vg2k图,是否符合实验要求(有六个以上的波峰)。再将相关档位调到手动档位。
3)手动改变vg2k的值,并记录下对应的ip值上(每隔记录一个数据)。
4)作数据处理,作出对应的ip-vg2k图,并求出hg的第一激发电位(用逐差法)。
4.得出结论。
原始数据:
1. vf= vg1k= vg2p= t=157ºc
求汞原子的第一激发电位的数据表
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2. vp= vg1= vg2k=0~100v vf=
求ar原子的第一激发电位的数据表
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1. 求hg原子的第一激发电位。
将在实验中记录下的数据,以点的形式描在x-y坐标上,并用平滑曲线连接后得到的图形为:大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客
得到的七个峰值(ip),对应的ug2k依次为:u1= , u2= , u3= , u4= , u5= v, u6= , u7= .
设ux为hg的第一激发电位,则有下列式子(逐差法):
4*ux1=u5-u1==, ux1=;
4*ux2=u6-u2==, ux2=;
4*ux3=u7-u3==, ux3=
则大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客=大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客=
不确定度分析:
ua=大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客
=*ua=*=
则ux=大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客=大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客
2. 求ar原子的第一激发电位。
将在实验中记录下的数据,以点的形式描在x-y坐标上,并用平滑曲线连接后得到的图形为:大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客
得到的六个峰值(ip),对应的ug2k依次为:u1= , u2= , u3= , u4= , u5=, u6= .
设ux为hg的第一激发电位,则有下列式子(逐差法):
3*ux1=u4-u1==, ux1=;
3*ux2=u5-u2==, ux2=;
3*ux3=u6-u3==, ux3=
则
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不确定度分析:
ua=大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客
=*ua=*=
则ux=大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客=大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客
结论:由此可得,hg的第一激发电位uxhg=大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客,而ar原子的第一激发电位为uxar=大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客。
说明温度对充汞f-h管ip-vg2k曲线影响的物理机制。
答:,在一定温度下(一般在发100 ºc至250 ºc),才可得到合适压强的汞蒸气,这时汞原子的密度也是合适的。汞蒸气对温度非常敏感,如果温度不在合适范围之内,会影响到汞原子在f-h管内的密度。如果温度较低,会导致f-h管中汞原子的密度较小,就进一步为汞原子专门提供与电子碰撞,这就使得电子的平均自由程变大,电子有机会使积蓄的能量超过,从而使高激发态的激发概率迅速增加,会ip有了对应的峰,并在ip-vg2kr 曲线上有对应的峰,出现高激发态时的电位,这就会影响到实验的结果。如果温度较高,汞管内的密度较大,使电子每次能量到达时,有足够大的概率与汞原子发生能量交换,使得电子的速度重新回到零,并需要重新加速,直到再次到达,又与汞原子发生能量交换…….始终都在在基态和第一激发态之间,并且在ip-vg2k曲线中会表现出有多个峰值,并且都是处在第一激发态上。则会使所以说,在实验中对汞的温度也有一定的讲究:过高时,则在ip-vg2k曲线上会出现多个峰;过低则会使得出现高激发态上的峰值,在图中表现为,两个峰值的距离会加大。
1. 实验过程中,开始时使用的仪器,在调好了相关数据后,进行读数时,发现数据变化很小、,这就增大了读取数据的误差。后来换了一台仪器,读取时,电流随电压的改变而改变的幅度变大,这就大大减小了读取数据的误差,也使得实验中测量hg的第一激发电位较为准确。所以我觉得在实验开始时调整好实验仪器,也是一件非常重要的事。
2. 在实验过程中,一定要定下心来。实验中读取数据有的时候是一件很枯燥单调的事,当需要读取的数据很多时,容易变得浮躁,使得会出现读取错误的情况。这就需要我们能够冷静自我,一心一意地去做自己要做的事,把需要实验的步骤做好。这很重要。
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实验报告总结2
一。实验目的:1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
2.学习相关仪器的使用方法,掌握酸碱滴定的原理及操作步骤。
3.实现学习与实践相结合。
二。实验仪器及药品:
仪器:滴定台一台,25ml酸(碱)滴定管各一支,10ml移液管一支,250ml 锥形瓶两个。
药品:/l naoh溶液,/l盐酸,/l草酸(二水草酸),酚酞试剂,甲基橙试剂。
三。实验原理:中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应,通过实验手
段,用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液,测定出二者的体积,然后根据化学方程式中二者的化学计量数,求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液,但是,由于浓盐酸易挥发,氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳,故不能直接配制成准确浓度的溶液,一般先配制成近似浓度溶液,再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定:h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o
反应达到终点时,溶液呈弱碱性,用酚酞作指示剂。(平行滴定两次)
⑵盐酸溶液标定:hcl+naoh=nacl+h2o
反应达到终点时,溶液呈弱酸性,用甲基橙作指示剂。(平行滴定两次)
四。实验内容及步骤:
1.仪器检漏:对酸(碱)滴定管进行检漏
2.仪器洗涤:按要求洗涤滴定管及锥形瓶,并对滴定管进行润洗
3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入草酸(二水草酸),再分别滴入两滴酚酞。向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上,排尽气泡,调整液面至零刻线,记录读数。
4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液,沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶,待溶液由无色变成粉红色,保持30秒不褪色,即可认为达到终点,记录读数。
5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入 ml氢氧化钠溶液,再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm,排尽气泡,调整液面至零刻线,记录读数。
6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液,待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色,并保持30秒不变色,即可认为达到滴定终点,记录读数。
7.清洗并整理实验仪器,清理试验台。
五。数据分析:
1.氢氧化钠溶液浓度的标定:酸碱滴定实验报告
2.盐酸溶液浓度的标定:酸碱滴定实验报告
六。实验结果:①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为/l
②测得盐酸的物质的量浓度为/l
七。误差分析:判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液
的体积成正比。
引起误差的可能因素以及结果分析:①视(读数)②洗(仪器洗涤)③漏(液体溅漏)
④泡(滴定管尖嘴气泡)⑤色(指示剂变色控制与选择)
八。注意事项:①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次
②锥形瓶不可以用待测液润洗
③滴定管尖端气泡必须排尽
④确保终点已到,滴定管尖嘴处没有液滴
⑤滴定时成滴不成线,待锥形瓶中液体颜色变化较慢时,逐滴加入,加一滴后把溶液摇匀,观察颜色变化。接近终点时,控制液滴悬而不落,用锥形瓶靠下来,再用洗瓶吹洗,摇匀。
⑥读数时,视线必须平视液面凹面最低处。
实验报告总结3
例一定量分析实验报告格式
(以草酸中h2c2o4含量的测定为例)
实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定
实验目的:
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;
学习碱式滴定管的使用,练习滴定操作。
实验原理:
h2c2o4为有机弱酸,其ka1=×10-2,ka2=×10-5。常量组分分析时cka1>10-8,cka2>10-8,ka1/ka2<105,可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值左右,可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得,以邻苯二甲酸氢钾标定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反应计量点ph值左右,同样可用酚酞为指示剂。
实验方法:
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中,加50ml蒸馏水,搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中,再加200ml蒸馏水,摇匀。
准确称取~邻苯二甲酸氢钾三份,分别置于250ml锥形瓶中,加20~30ml蒸馏水溶解,再加1~2滴%酚酞指示剂,用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定
准确称取左右草酸试样,置于小烧杯中,加20ml蒸馏水溶解,然后定量地转入100ml容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中,加酚酞指示剂1~2滴,用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
实验数据记录与处理:
一、naoh标准溶液的标定
实验编号123备注
mkhc8h4o4/g始读数
终读数
结果
vnaoh/ml始读数
终读数
结果
naoh/mol·l-1
结果的相对平均偏差
二、h2c2o4含量测定
实验编号123备注
m样/g
v样/
vnaoh/ml始读数
终读数
结果
ωh2c2o4
h2c2o4
结果的相对平均偏差
实验结果与讨论:
(1)(2)(3)……
结论:
例二合成实验报告格式
实验题目:溴乙烷的合成
实验目的:1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法
2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
实验原理:
主要的副反应:
反应装置示意图:
(注:在此画上合成的装置图)
实验步骤及现象记录:
实验步骤现象记录
1.加料:
将水加入100ml圆底烧瓶,在冷却和不断振荡下,慢慢地加入浓硫酸。冷至室温后,再加入10ml95%乙醇,然后在搅拌下加入研细的溴化钠,再投入2-3粒沸石。
放热,烧瓶烫手。
2.装配装置,反应:
装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失,在接受器中加入5ml40%nahso3溶液,放在冰水浴中冷却,并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶,瓶中物质开始冒泡,控制火焰大小,使油状物质逐渐蒸馏出去,约30分钟后慢慢加大火焰,直到无油滴蒸出为止。
加热开始,瓶中出现白雾状hbr。稍后,瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解,因溴的生成,溶液呈橙*。
3.产物粗分:
将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后,将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却,逐滴往瓶中加入浓硫酸,同时振荡,直到溴乙烷变得澄清透明,而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层,将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。
接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。
4.溴乙烷的精制
配蒸馏装置,加2-3粒沸石,用水浴加热,蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体,样品+瓶重=,其中,瓶重,样品重。
5.计算产率。
理论产量:×109=
产率:/=%
结果与讨论:
(1)溶液中的橙*可能为副产物中的溴引起。
(2)最后一步蒸馏溴乙烷时,温度偏高,致使溴乙烷逸失,产量因而偏低,以后实验应严格操作。
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