中考化学必考知识点及方程式【范例4篇】

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中考化学知识点总结【第一篇】

一、基本概念：

1、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。

物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、_、风化等。

2、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。

酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。

碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。

酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_）

碱：一般由金属离子和OH—组成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3

盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。

盐分为三种：（1）正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式盐，如：NaHSO4

（3）碱式盐，如：Cu2（OH）2CO3

3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小微粒。

离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH—（氢氧根）、NO3—（_根）、

SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（铵根）

中考化学复习知识点5

1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：

液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。

用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。

5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。

7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的'酒精灯去点另一只酒精灯。

酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。

可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶

8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。

仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大

9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品

不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。

10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。

11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，

若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，

漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，

玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。

13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、

托盘天平实验步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率

14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。

眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。共3页，当前第1页123

15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既

不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。

16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。

给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。

切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。

17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

19.物质的鉴别

①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：

氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺

co有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳

二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。

鉴别五种气体的步骤：

先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；

能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳

第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳

②酸（鉴定h＋）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；

方法二、加活泼金属mg、fe、zn等有氢气放出

③碱溶液（鉴定oh－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱

方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。

注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）

④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体

（ｃｏ３２－）反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋h2 o＋co2 ↑

⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。

反应原理：硫酸或硫酸盐＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...

⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，ｃｌ－）

往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl

反应原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓

⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液呈蓝色

⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成共3页，当前第2页123

fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu

⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀cu（oh）２↓

cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4

⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色

跟碱溶液反应生成红褐色沉淀fe（oh）3 ↓

fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4

中考化学知识点总结【第二篇】

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

现象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑

现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O

现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O=Ca(OH)2

现象：放出大量的热

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl

现象：生成红棕色絮状沉淀，

括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl

现象：生成白色絮状沉淀，（里面的反映过程相似，产物相对应就行了）

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl

现象：生成蓝色絮状沉淀，（里面的反映过程相似，产物相对应就行了）

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl

现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl

现象：生成白色沉淀，（里面的反应过程相似，产物相对应就行了）

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的`

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

现象：无明显现象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于

硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

现象：生成白色沉淀

中考化学五大题型答题技巧汇总【第三篇】

一、选择题答题技巧

1)答题稳

评卷看准确度、不看速度，答快不加分。答题时切记毛躁，看清题再落笔。

2)看全面

A、B、C、D四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案。

3)做标记

标记出否定叙述。要求选出“不正确”或“错误”选项的题，审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。

4)留痕迹

错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”或“×”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹。

5)巧联系

答题方法多样化，选择题既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。

6)两检查

一检查分析的和答的是否一致；二检查试卷上的答案和答题卡上涂的是否一致。

二、填空/简答题答题技巧

1)记忆型的题目：解答时只需要对所学知识进行回忆即可，答题时注意看准题目问的是什么。

2)结合图表的试题：解题关键点是仔细观察图像的形状、位置、特殊点、变化趋势等有关信息，运用对比归纳法总结图、表中的规律。

3)某些开放型/拓展型的试题：其实是对课本知识的一些延伸，审题时结合已学知识进行归纳、比较即可解答。

三、推断题答题技巧

1)做标记

标记出题干中出现的题眼，将题眼转化成有用信息，如某物质的化学式或可能的范围；并将其标注在图中。

2)巧联系

结合已知物质顺藤摸瓜，推断其他物质；推断不出的物质莫心急，在底下设问中也可挖掘出有用信息。

3)三检查

一检查推断出来的物质能不能根据题给转化图进行转化；二检查是否还有其他可能；三检查答案是否与题目设问相符。

四、实验探究答题技巧

1)稳心态

探究题是中考中最难的一道题，但不是每个空都难，做探究题时一定不要畏惧。

2)明意图

找出探究的意图，围绕实验目的或探究目的，不要偏离核心。

3)巧联系

联系上下文，一些答案结合上下文就能作答，如结合结论写步骤，结合现象判断结论。

五、计算题答题技巧

1)认真审题，阅读题干，分析题意，找出核心反应方程式。

2)认真分析并判断数据获取的依据(多是利用质量守恒定律计算物质质量)。

3)计算题为分步给分，所以答题步骤一定要完整，过程要规范！

六、非选择题答题注意事项

1)避免答非所问，看清试题对表达方式的要求，是用化学用语回答，还是文字或者图形。

2)回答问题要直接，不要转弯抹角；回答问题要精炼，不要重复叙述。

3)语言表达要有逻辑性，要体现出因果关系，回答要环环相扣。

4)不要写错别字，字迹要整洁。如“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”;写错了要划清楚，改清楚，不要“越描越黑”。

5)不要把化学用语、计量单位写错。计算中，单位要统一，不能错标或不标注单位。

中考化学知识点总结【第四篇】

一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg + O2点燃=MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O2点燃=Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu + O2加热=2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al + 3O2点燃=2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2 + O2点燃=2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P + 5O2点燃=P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S + O2点燃=SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C + O2点燃=CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C + O2点燃=2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + O2点燃=2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4 + 2O2点燃=CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH + 3O2点燃=2CO2 + 3H2O

二、几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电=2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO3加热=2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的。二氧化锰）：

2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3 = H2O + CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温=CaO + CO2↑

三、几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2 + CuO加热=Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜：

C+ 2CuO高温=2Cu + CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：

3C+ 2Fe2O3高温=4Fe + 3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+ Fe3O4高温=3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+ CuO加热=Cu + CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+ Fe2O3高温=2Fe + 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+ Fe3O4高温=3Fe + 4CO2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸————————————————盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27.铁和稀硫酸

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28.镁和稀硫酸

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29.铝和稀硫酸

2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30.锌和稀盐酸

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

31.铁和稀盐酸

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

32.镁和稀盐酸

Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

33.铝和稀盐酸

2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）——————————————另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物+酸————————————————盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物+碱————————————————盐+水

43、苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

44、苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

45、苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

46、消石灰放在空气中变质：

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸+碱————————————————盐+水

48、盐酸和烧碱起反应：

HCl + NaOH = NaCl +H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O

50、盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O

（6）酸+盐————————————————另一种酸+另一种盐

59、大理石与稀盐酸反应：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

60、碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

61、碳酸镁与稀盐酸反应：

MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑

62、盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱+盐————————————————另一种碱+另一种盐

65、氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66、氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67、氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐+盐——————————两种新盐

70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

71、硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

五、其它反应：

72、二氧化碳溶解于水：

CO2 + H2O =H2CO3

73、生石灰溶于水：

CaO + H2O =Ca(OH)2

74、氧化钠溶于水：

Na2O + H2O = 2NaOH

75、三氧化硫溶于水：

SO3 + H2O = H2SO4

76、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4+5H2O加热CuSO4 + 5H2O

77、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2