高中化学竞赛的知识点总结专业【精编10篇】
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高中化学竞赛的知识点总结【第一篇】
没有基础就根本谈不上能力;第一轮复习一定要扎扎实实，切勿盲目攀高，以免眼高手低。复习主要以教材为准，反复阅读深刻理解其中的知识点，形成点与面的知识网，使知识更加全面而又精准。同时，对基础知识的全面回顾还要形成自己的思维体系。
考生经过一年的学习应该注意到了，化学具有非常多的化学原理及规律。化学同物理一样是自然学科，他们一定会遵从自然规律。所以考生不要在庞大的化学方程式及原理面前怯步，只要找到其内在规律，不断的深入总结，舍弃表面追究其根本，其实也没有那么多东西需要记忆，做题时，不要做完题就没事了，应注重解题的思路。
化学和物理都是自然学科，都会注重其实验，化学更为优胜，近几年化学高考化学中，以实验为主线来命题的数量明显增多，所占的分数也越来越重。考生想要取得高分，一定不能放松对实验能力的培养。
在第一轮复习当中，另一个需要注意的重点就是加强经典题型的训练，训练的知识点应结合近几年的高考知识点来，深刻理解知识点，打好基础，适当的时候做下模拟试题或者真题。
在解题的过程当中，不仅要注重质量还要注重速度。选好适合的题目类型及数量，有助于加强思维的训练，减少再次做题的时间。做完题后，应注意归纳总结，反思解题的过程及技巧，长期坚持训练，解题能力一定会加强的。
由于复习的时间有限，且高三要复习的可门和知识点非常庞大，怎样在少量的时间里面做好复习，是考生们普遍关注的问题。其主要方法，就是突出重点，加强薄弱的突击。同时要对考试中出错率高的地方要即使做好反思，对此地段也要强化训练。每一次考试的错误点及练习的错误点，一定要做好详细的分析，分析其原因。
高中化学竞赛的知识点总结【第二篇】
第一轮复习一定要扎扎实实，切勿盲目攀高，以免眼高手低。复习主要以教材为准，反复阅读深刻理解其中的知识点，形成点与面的知识网，使知识更加全面而又精准。同时，对基础知识的全面回顾还要形成自己的思维体系。
2、掌握化学原理，注重其解题思路。
考生经过一年的学习应该注意到了，化学具有非常多的化学原理及规律。化学同物理一样是自然学科，他们一定会遵从自然规律。所以考生不要在庞大的化学方程式及原理面前怯步，只要找到其内在规律，不断的深入总结，舍弃表面追究其根本，其实也没有那么多东西需要记忆，做题时，不要做完题就没事了，应注重解题的思路。
3、注重化学实验能力的培养。
化学和物理都是自然学科，都会注重其实验，化学更为优胜，近几年化学高考化学中，以实验为主线来命题的数量明显增多，所占的分数也越来越重。考生想要取得高分，一定不能放松对实验能力的培养。
4、加强解题训练，培养实战能力。
在第一轮复习当中，另一个需要注意的重点就是加强经典题型的训练，训练的知识点应结合近几年的高考知识点来，深刻理解知识点，打好基础，适当的时候做下模拟试题或者真题。
在解题的过程当中，不仅要注重质量还要注重速度。选好适合的题目类型及数量，有助于加强思维的训练，减少再次做题的时间。做完题后，应注意归纳总结，反思解题的过程及技巧，长期坚持训练，解题能力一定会加强的。
5、把握重点做好时时纠错。
由于复习的时间有限，且高三要复习的可门和知识点非常庞大，怎样在少量的时间里面做好复习，是考生们普遍关注的问题。其主要方法，就是突出重点，加强薄弱的突击。同时要对考试中出错率高的地方要即使做好反思，对此地段也要强化训练。每一次考试的错误点及练习的错误点，一定要做好详细的分析，分析其原因。
高中化学竞赛的知识点总结【第三篇】
预习阶段：概括起来就是读、划、写、记。
读，要有课前预读的习惯，能根据预习提纲带着问题读懂课文，归纳含义;划，要划出重点、要点、关键词、句。在课本上圈圈点点。写，把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解的问题去听课，记，要把重要的概念、定义、性质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。
听课阶段：
课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要来源。因为在课堂教学中，老师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导学生或演示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使学生在学习中少走弯路。
学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标标，划划或写写。
高中化学竞赛的知识点总结【第四篇】
1.能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)。
(2)苯酚等酚类物质(取代)。
(3)含醛基物质(氧化)。
(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)。
(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)。
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)。
2.密度比水大的液体有机物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液体有机物有：
烃、大多数酯、一氯烷烃。
4.能发生水解反应的物质有。
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
5.不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。
6.常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
7.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解。
高中化学竞赛的知识点总结【第五篇】
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将cl2通入无色ki溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的.试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32.碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液再加稀硝酸：有黄色沉淀生成遇淀粉，生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
高中化学竞赛的知识点总结【第六篇】
记忆：记忆物质的组成.俗名、物理性质.用途等.记忆重要的概念、化学方程式、公式、规律等。
理解：掌握比较法、实验法.类比迁移、发散归纳、推理演绎.有序思维等方法，把握知识间的内在联系和逻辑关系，建立元素观——以化学元素、化学物质为学习主体.建立结构观——结构决定性质、性质决定用途。
探究：影显学科特征，通过化学实验来获取知识，探究问题，培养能力。
二、落实四个环节。
坚持预习(适量提前),高效课堂(听讲、记笔记、思考、讨论、交流等，注意力集中，动手、动脑),完成作业(按时完成、保证质量、及时订正),复习巩固(节末复习、章末复习、模块复习等，归纳梳理，举一反三)。
三、警惕四个误区。
四、形成五种习惯。
记好笔记(在教材.笔记本上记知识、规律、方法),做好改错(在改错本上贴错题.析错因、记反思、变式练)，善思善问(能提出问题和质疑.主动与老师和同学讨论交流，把问题搞清楚),规范答题(规范使用化学符号，规范书写化学用语，规范进行语言表达),良好心态(不急于求成，不求立竿见影，不求点石成金.对考试的分数.名次等不过于计较.心态平和、积极向上)。
五、内化五大素养。
高中化学竞赛的知识点总结【第七篇】
要养成预习的习惯，预习时先以章节为单位通读课本，了解大概内容，比如插图、插图下面的标题或解说、每页底部注脚等不要疏漏。对于无法弄懂的地方，用铅笔画上记号，上课时注意听老师讲解或课前找同学讨论。对于知识点繁杂的章节，可以在纸上列一个图表，分层次讲知识点列举出来。最好养成超前学习的习惯：一般在一个学期刚开始，甚至在学期开始前的寒暑假，就借来课本，进行预习。
听课时一定要跟上老师的速度。上课积极回答问题是一种非常好的锻炼方式，本来被动的听课变成了一种积极、互动的活动，双向交流有利于知识的吸收。上课时多问几个“为什么”，用主动的辩证思维去学习是很有用处的，下课后也要反思自己的问题。
要等到自己的知识相对完整的时候再进行复习，重点看自己不会的东西，不死记硬背所有知识，而是去抓住各知识点问题的实质，但不要忘记巩固自己已会的知识。
“三遍复习法”：每天晚上做作业后复习当天的东西;周末复习这周学过的东西;考前安排较多时间复习自己比较差的科目。“目录——内容——联想——目录”四部曲复习法。
每一科都有专门用来归纳的笔记本。对于语文，主要归纳诗词名句、成语俗语、文言实词、虚词、病句类型、作文写法等。数理化可归纳出整个知识结构图，记清楚所学公式。英语可以按照语法分、单词等问题分类。
把记忆的时间定在晚上，并且要在独自不受干扰的情况下。最好是睡前把背过的东西再回忆一遍，因为睡眠时没有新的信息输入大脑，刚刚记忆的东西就能不受干扰了。
高中化学竞赛的知识点总结【第八篇】
化学知识的结构和英语有某些类似之处。
我们在学英语的过程中知道，要懂得句子的意思就要掌握单词，要掌握单词就要掌握好字母和音标。打个不太贴切的比喻：化学知识中的“句子”就是“化学式”：“字母”就是“元素符号”：“音标”就是“化合价”。
这些就是我们学好化学必须熟练掌握的基础知识，掌握了它们，就为以后学习元素化合物及酸碱盐知识打下良好的基础。
要讲究方法记忆。
俗话说“得法者事半而功倍”。初学化学时需要记忆的知识较多，因此，只有掌握了良好的记忆方法，才能使我们的化学学习事半功倍，才能提高学习效率。下面介绍几种记忆方法。
(1)重复是记忆的基本方法。
对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。
(2)理解是记忆的前提。
所谓理解，就是对某一问题不但能回答“是什么”，而且能回答“为什么”。例如，知道某物质的结构后，还应理解这种结构的意义。这就容易记清该物质的性质，进而记忆该物质的制法与用途。所以，对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。
(3)以旧带新记忆。
不要孤立地去记忆新学的知识，而应将新旧知识有机地联系起来记忆。如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的知识来记忆，这样既巩固了旧知识，又加深了对新知识的理解。
(4)谐音记忆法。
对有些知识，我们可以用谐音法来加以记忆。例如，元素在地壳中的含量顺序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音：一个姓杨(氧)的姑(硅)娘，买了一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙)，拿(钠)回家(钾)，又美(镁)又轻(氢)。
(5)歌诀记忆法。
对必须熟记的知识，如能浓缩成歌诀，朗朗上口，则十分好记。如对元素化合价可编成：“一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，铝三硅四硫二四六，三五价上有氮磷，铁二三来碳二四，铜汞一二价上寻”。又如对氢气还原氧化铜的实验要点可编成：先通氢，后点灯，停止加热再停氢。
要重视实验。
做好实验是学好化学的基础，因此要认真对待。每次实验前首先要明确该次实验的目的是什么，然后牢记实验装置的要点，按照操作步骤，细致认真地操作。
其次要学会观察实验，留心观察反应物的状态、生成物的颜色状态、反应的条件、反应过程中出现的现象……才能作出正确的结论。如做镁的燃烧实验时，不但要注意观察发生耀眼的白光和放出大量热等现象，更要注意观察镁燃烧后生成的白色固体。因为这白色固体是氧化镁，是不同于镁的物质，因此镁的燃烧是化学变化。
此外，做好实验记录，实验完毕写好实验报告，都是不可忽视的。
要注重小结定期复习。
“化学易学，易懂，易忘”，很多初学化学的同学都有此体会。要想牢固掌握所学的知识，每学完一章或一个单元后要及时小结，系统复习。
做小结时，首先要把课堂笔记整理好，然后进行归类，列出总结提纲或表格。例如，初中化学第一章小结提纲如下：1、基本概念;2、重要的化学反应;3、重要的反应类型;4、重要的实验;5、化学的基本定律;6、重要的化学计算。
在做好小结的同时要注意定期复习。复习是防止遗忘的最有效的手段，最好趁热打铁。也就是说，当天的功课当天复习，这样遗忘的程度小，学习效果好。对于前面学过的知识，也要不时抽空浏览一遍，“学而时习之”，这样才能使知识掌握得牢固。
高中化学竞赛的知识点总结【第九篇】
1.气体摩尔体积是对于气态物质而言。
2.提及气体摩尔体积必须指明物质的状态。
3.在一定条件下气体的体积同气体的体积分数有关。
4.任何气体在任何状态下都有气体摩尔体积。但只有在标况下才是摩尔每升。
5.在气体分子中，若同温，同压，同体积，同分子数有三个相同的量，那么第四个量必定相同。
6.气体摩尔体积的适用条件是在标况下，标况即0℃，101千帕。若题中给出物质的体积，需要考虑给出物质的状态是否为气体条件是否为标准状况。
7.气体摩尔体积是用于气体(包括混合气体)四氯化碳，三氧化硫，己烷，苯在标准状况下是液体或固体，此类物质常作为干扰因素，另外ch3cl，hcho在标况下为气体。
8.一摩尔醋酸溶于水，溶液中醋酸根离子的物质的量小于一摩尔，因为弱电解质的电离可逆。
9.一摩尔氯化铁溶于水时，由于三价铁离子要水解，所以溶液中三价铁离子的物质的量小于一摩尔。
10.密闭容器中两摩尔一氧化氮与一摩尔氧气充分反应产物的分子数为2na，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应。
11.温度和压强一定的条件下气体摩尔体积相同。
12.气体摩尔体积为摩尔每升。不一定是标准状况下。
克一氧化碳和氮气混合气体的物质的量为一摩尔，含有原子总数为2na。
14.一摩尔双氧水中含有两摩尔极性共价键。
15.醋酸为弱电解质，故一升ph=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于。
16.浓硫酸在和铜反应的过程中，随着硝酸浓度的降低，先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至价态更低的产物，因此此过程中移动的电子数无法计算。
17.一摩尔石墨中每个六元环中含有两个碳原子，所以一摩尔碳原子可以形成摩尔六元环。
18.铜与浓硫酸反应，随着反应的进行浓硫酸变稀同步与稀硫酸反应。
19.酯化反应是可逆反应。
20.过氧化钠与水及二氧化碳的反应中，过氧化钠均既做氧化剂又做还原剂。
21.量筒中不能配置溶液。
22.四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
23.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。
24.胶体粒子区别于其他分散系粒子的本质特征是分散质颗粒的半径的大小。
25.胶体稳定的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，并且同种胶体粒子的电性相同。而丁达尔效应是用来贱逼溶液与胶体的特征。
26.在氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶体粒子的数目要远远小于原氯化铁溶液中三价铁离子的数目。
27.电泳可以证明胶体粒子带电，并且带的是同种电荷。
28.三角洲的形成，豆腐的制作均与胶体的聚沉有关。
29.化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时有新化学键的形成。若单纯只说有化学键的断裂，未必就是化学变化。
30.化学变化过程中一定伴随物理变化，但物理变化中不一定有化学变化。
31.浓硫酸在离子方程式中保留化学式。而浓盐酸浓硝酸，在离子方程式中要写离子符号。
32.碳酸氢根，硫氢根，亚硫氢根等弱酸的酸式酸根离子不能拆开。
33.溶液中氨盐与碱反应加热放出氨气，不加热写成氨水。
34.铁和非氧化性酸反应生成二价铁离子，金属和氧化性酸反应不放氢气。
35.硝酸的氧化性大于三价铁离子。
碘离子的还原性大于二价铁离子，二价铁离子的还原性大于溴离子。因此碘化铁溶液中通入氯气，碘离子先与氯气发生反应。
36.硝酸根可能在酸性条件下而具有强氧化性。
37.同主族元素的威力，电子层数越多半径越大。
38.同周期的原子中，核电荷数越大半径越小。
39.在电子层数和核电荷数相同时，电子数越多半径越大。
40.最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强，最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。
41.共价化合物中只含共价键离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。
42.有化学键破坏的变化过程不一定是化学变化，但化学变化一定有化学键的破坏。
45.二氧化碳与氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液反应时，二氧化碳若不足则生成白色沉淀二氧化碳，若过量则沉淀溶解得到澄清溶液。
46.氢氟酸可以用于课时玻璃，因此不能用玻璃瓶保存氢氟酸。
47.硅与氢氟酸的反应是非金属与酸置换反应生成氢气的特例。
48.二氧化硅可以用于制造玻璃，光导纤维，光学仪器的。
49.硅是半导体材料，可以用于制作芯片太阳能电池板。
50.二氧化碳可以与水反应生成碳酸，而二氧化硅与水不反应。年化硅可以与氢氟酸反应，而二氧化碳不能与酸反应。
51.强碱可以吸收多余的氯气。
52.氯气与金属或氢气反应时，一摩尔氯气转移两摩尔电子。
53.氯气与氢氧化钠或者氢氧化钙反应时，一摩尔氯气转移一摩尔电子。
54.氯气与水反应时一摩尔氯气转移的电子数少于一摩尔。
55.二氧化硫与水反应生成亚硫酸。
56.二氧化硫与碱反应，比如与澄清的石灰水先沉淀后溶解。因此不能用石灰水来鉴别二氧化碳和二氧化硫。
57.二氧化硫可以使品红溶液褪色。
58.常温下铁和铝在浓硫酸中发生钝化反应。
59.在加热条件下铜与浓硫酸反应，但随着反应的进行硫酸浓度降低，反应将停止。
60.锌和铁在加热的条件下能够与浓硫酸反应，但随着反应的进行浓硫酸的浓度降低，产生的气体由二氧化硫变为氢气。
61.硝酸见光易分解。氨气是溶于水呈碱性的气体。
62.在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是一氧化氮。变成的红棕色气体是二氧化氮。
63.常温下浓硝酸和浓硫酸可以使铁和铝钝化。
64.金属与硝酸的反应当中，被还原的硝酸无论生成一氧化氮，二氧化氮还是二者的混合物，被还原硝酸与生成的气体的物质的量都相等。
65.检验溴离子和碘离子。向待测溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，下层变为橙红色，则原溶液中含溴离子，若下层变为紫色，则原溶液中含有碘离子。
66.检验溴离子，氯离子和碘离子。向待测液体中分别加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀的是氯离子，产生淡黄色沉淀的是溴离子，产生黄色沉淀的是碘离子。
67.任何化学反应都是新建的，形成旧键的断裂。均伴随能量的变化。
68.因为可逆反应不能完全进行，所以实际上可逆反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。
69.原电池有四个作用，1：快反应速率2:比较金属活动强弱，3：用于金属的防护，4：制作化学电源。
70.化合价升高失电子的物质为负极。
71.二次电池放电是原电池，充电是电解池。与电池负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极。
72.燃料电池中电极材料不参与反应。还原性强的物质为负极，氧化剂一定为正极。
73.阴极发生还原反应，溶液中的金属阳离子或氢离子得到电子，电极的质量增加或放出氢气，电极本身一定不参加反应。
74.阳极发生氧化反应，活性电极溶解或惰性电极中的阴离子或氢氧根失去电子电极的质量减轻，有可能放出氢气或析出金属单质。
75.电解饱和食盐水可以制取氢气，氯气和氢氧化钠。
76.电镀时，镀件作为阴极，镀层金属作为阳极。
77.精炼铜，以精铜作为阴极，粗铜作为阳极。
78.金属在强酸性介质中发生基金腐蚀，在中性或弱酸性介质中发生吸氧腐蚀。
79.电解质非电解质均是化合物。盐酸和铜虽能导电，但他们既不是电解质也不是非电解质。
80.二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，氨气的溶于水也导电，但是它们所形成的新溶液导电。因此它们不属于非电解质。
81.硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，故硫酸钡属于强电解质。
82.相同条件下，k值越小，表示该弱电解质越难电力。
83.在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。
84.容量瓶，滴定管，移液管，量筒是标有温度和容积的仪器。
85.纳与盐溶液反应实际上是钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠在盐溶液发生反应，因此钠不能与比其金属性较差的金属的盐溶液反应。
86.钠与水剧烈反应放出氢气，并生成氢氧化钠，水中加酚酞溶液生成红色。
87.钠非常活泼，易与空气中的氧气或水反应，因此金属钠要保存在煤油中。
88.过氧化钠可以做消毒剂，漂白剂，供氧剂。
89.有关过氧化钠与二氧化碳，水反应的几个重要关系。
无论是二氧化碳或水的单一物质，还是二者的混合物，通过足量的过氧化钠，二氧化碳或水与放出的氧气的物质的量之比均为二比一，其生成的氧气之比为一比一。(写出化学方程式可知)。
若二氧化碳和水蒸气的混合气体(单一气体)通过足量过氧化钠时，气体体积的减少量或原混合气体(单一气体体积)的1/2即为生成氧气的体积。
当过氧化钠与二氧化碳和水反应时每产生一摩尔氧气转移两摩尔电子。
90.过氧化钠与二氧化碳或水反应时，相当于过氧化钠只吸收了二氧化碳中的一氧化碳，水中的氢气，实际上此两个反应均不能发生，但可以当成有此关系，反应后实际增加质量为一氧化碳和氢气的质量之和。(根据相关量计算)。
91.一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳或水混合气体反应，可以看做过氧化钠先与二氧化碳反应，二氧化碳反应完全后过氧化钠再与水反应。
92.碳酸氢根与钙离子和钡离子不反应。
93.分别碳酸钠和碳酸氢钠的方法:逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠，开始不产生气体，一会儿才产生气体的是碳酸钠。
94.碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠与盐酸的反应更为剧烈。
95.铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化。
96.氢氧化铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和水。系数比是1:1:1:2。
97.制备氢氧化铝的两种方法:三价铝离子溶液中加入氨水。偏铝酸根中通入二氧化碳。(化学方程式很重要，自己去搜集一下)。
98.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。三氧化二铁与水不反应。
99.铁与浓硫酸在加热的情况下是可以反应的，并有二氧化硫生成。
100.铁能够被硫，碘，氢离子，三价铁离子，二价铜离子氧化成二价铁。
101.铁够被氯气，溴气，稀硝酸和浓硫酸(加热)被氧化成三价铁。
102.铁与氧气，水蒸气可以反应生成四氧化三铁。
103.氧化亚铁是黑色粉末，氧化铁是红棕色粉末，四氧化三铁是黑色粉末。三者均不溶于水，但都溶于酸溶液。
105.氯化铝是由活泼金属与非金属形成的共价化合物。
106.氢氧化钠是含有极性键的离子化合物。
107.过氧化钠是含有非极性键的离子化合物。
108.氯化氨是全部由非金属形成的离子化合物。
109.常见的十电子微粒有氢氟酸，水，氨气，甲烷，钠离子，铝离子，氨根离子，氢氧根离子，氟离子。
110.硅可与氢氧化钠溶液反应生成氢气。
111.二氧化硅是硅酸的酸酐。
112.无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅确是原子晶体。
113.大部分碱金属在空气中燃烧生成过氧化物或超氧化物。但锂在空气中燃烧，产生只有过氧锂。
114.钠和钾均保存在煤油中，因为钠，钾在空气中容易被氧化。
115.焰色反应是一种物理反应。
116.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变为红棕色。
117.二氧化硫，一氧化碳，二氧化碳，一氧化碳均为污染大气的气体。其中二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的原因。
118.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的二氧化碳水和消耗氧的量是不变的。恒等于单一成分，该质量时产生的二氧化碳水和耗氧量。
119.组成和结构相似的物质，分子量越大，熔沸点越高。
120.水，氨气，氢氟酸，乙醇能够形成氢键。
121浓度.98%的浓硫酸的密度为克每立方厘米。
122.电子结构相同的离子，核电数越多，离子半径越小。
123.原子晶体的熔点大于离子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体。常见的原子晶体有硅碳化硅，二氧化硅和金刚石。而金刚石的原子半径大于碳化硅大于硅。
124.烯烃，炔烃等不饱和烃可以通过加成使溴水褪色。而苯酚与溴水发生取代反应褪色。乙醇，醛，甲酸，葡萄糖等可与溴水发生氧化反应而褪色。四氯化碳，溴苯，烃，苯，苯的同系物只可以与溴水发生萃取而褪色。
125.醛，甲酸，甲酸盐，葡萄糖，果糖，麦芽糖均可以发生银镜反应。
值等于7的溶液，不一定就是中性溶液。判断溶液为酸碱性的标准，应是氢离子与氢氧根离子的相对大小。
127.不一定是从试剂瓶中把药品取出后都不可以放回原试剂瓶，因为剩余的钠，钾等应该立即放回原瓶。
128.活泼金属与活泼非金属的化合物不一定是离子化合物。例如三氯化铝便是共价化合物。
129.制氢氧化亚铁白色沉淀时，要把滴管伸入试管内，以防止空气中的氧气氧化氢氧化亚铁而成为氢氧化铁。因此这和一般的实验原则有矛盾，一般使用胶头滴管或移液管时，滴管不伸入试管内。
130.乙炔乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者不是同系物。
131.并非分子组成，相差一个或几个ch2原子团的物质就一定是同系物。乙烯和环丙烷并不是同系物，它们结构不相似。
132.并不一定单质气体都是由双原子组成的。稀有气体是单原子分子，臭氧是三原子分子。
133.阴离子和阳离子不一定都只有还原性或氧化性。
134.一切物质都是由分子组成的。这种说法是错误的。食盐便是由离子构成的。
135.碱与碱可能发生反应，酸和酸性氧化物也可能发生反应。
136.饱和溶液降低温度后就不一定是饱和溶液。
137.卤素的无氧酸不一定都是强酸。氢氟酸便是弱酸。
138.二氧化硅，碳化硅是共价化合物。大多数碱性氧化物，强碱和盐都属于离子化合物。
139.只有共价键的化合物是共价化合物。含有离子键的化合物，一定是离子化合物。
140.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，采用加热的方法。
141.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，通入足量的二氧化碳气体。
142.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，加入适量的氢氧化钠溶液。
143.三氧化二铝和氢氧化铝是两性化合物。
144.二价铁离子是浅绿色的。三价铁离子是棕黄色的。三氧化二铁是红棕色固体。氧化铁是红褐色溶液。
145.保存碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞。酸式滴定管不能用来装碱液，熔化烧碱不能用瓷坩埚。
146.一般来说，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小，浓度越小电离度越大。温度升高电离度增大。
147.氨水中通入少量盐酸，原来的氨水是弱电解质溶液，离子浓度较小，导电能力较弱，当加入少量盐酸转变为氯化氨时，因氯化铵完全电离离子浓度明显增大，导电能力增强。
148.较浓醋酸的导电能力也可能比较稀盐酸溶液强。(浓度也决定导电能力哦。)。
149.碳酸钙虽然为强电解质，但溶解于水所得的溶液极稀，自由移动离子的浓度过小，所以溶液的导电能力极差。
150.水离子积仅随温度的变化而变化，温度升高水离子积增大。
151.水的离子积常数提示的在任何水溶液中都存在水的电离平衡。(这个式子的隐藏是解题的关键哦。)。
152.加酸，加碱，降温可以抑制水电离。
153.由于多元弱酸的一级电离常数远远大于二级电离常数远远大于三级电离常数，所以弱酸根阴离子的水解程度比其酸式酸根离子的水解程度大。比如碳酸根，过硫根的水解程度分别比碳酸氢根和硫氰根的大。
154.多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种倾向，有的以水解为主，有的以电离为主。如碳酸氢根，磷酸氢根，硫氰根以水解为主，溶液呈碱性。硫酸氢根，磷酸二氢根以电离为主，溶液显酸性。
155.强酸弱碱盐水解溶液显酸性。弱酸弱碱盐水解溶液酸碱性不一定。
156.若弱酸和弱碱的电离程度相当，则溶液呈中性。醋酸铵。
156.配置易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。例如配制氯化铁或氯化锡溶液时，加入一定量的盐酸，防止水解或直接溶解在浓盐酸中，在加水稀释。配制硫酸铜溶液时加入少量硫酸，防止铜离子水解。
157.制备氢氧化铁交替，需要在沸水中滴加三氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至产生红褐色胶体。
158.某些盐溶液加热蒸干产物将氯化铁，氯化铝，氯化铜的溶液蒸干，不能制得纯净的盐。
因为氯化铁易水解，加热水解程度大生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发促进水解，蒸干得到氢氧化铁，灼烧则为红棕色的三氧化铁。
159.用标准氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，最好用酚酞作指示剂。
160.向氯化镁，氯化铁的混合溶液中加入氧化镁或碳酸镁，除去氯化铁，向氯化铜氯化铁混合溶液中加入氧化铜，碱式碳酸铜除去氯化铁。因为三价铁离子在ph等于时乎可以完全沉淀。(三价铁离子在ph等于时几乎可以完全沉淀很重要，很重要，很重要。)。
161.多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。
162.原电池一般做负极的金属相对活泼，做正极的金属相对不活泼。
163.铝在强碱性溶液中比镁更容易失去电子，所以铝作负极镁作正极。
164.铁，铝在浓硝酸中钝化后比铜等金属更难失去电子，所以铜等金属作为负极，铁铝作为正极。
165.阳离子交换膜只允许阳离子通过，不允许氯离子和氢氧根等阴离子及气体分子通过。(记住气体分子也不可通过。)。
166.氯碱工业中使用阳离子交换膜是为了防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合而引起爆炸，同时避免的氯气与阴极产生的氢氧化钠作用生成次氯酸钠而影响氢氧化钠的质量。
167.电镀时理论上电解质溶液的浓度保持不变。
168.电解熔融的三氧化二铝制铝。
169.原电池的负极是较活泼的金属，电子流出的一极，电流流入，失去电子发生氧化反应的，阴离子移向，质量可能减少的不会产生气泡，而ph值可能减小的一极。正极反之。
170.钠在空气中缓慢氧化，没有过氧化钠生成。
可以与乙醇反应。
174.氧化钠不稳定，加热时会被空气氧化成过氧化钠。
175.过氧化钠和硫化氢的反应很重要。
176.双氧水具有漂白性。
178.氢氧化钠固体称量时应放在小烧杯中而不可垫纸。
179.金属钠着火时，不可以用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。
180.铂丝不可以用稀硫酸和稀硝酸洗净。
182.钠的焰色反应呈黄色，钾的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈淡紫色。
183.焰色反应是物理变化。
185.在水溶液中，钠和钾等活泼金属不可能从硫酸铜中置换出铜。
188.铝和水不能发生反应。镁和氢氧化钠不发生反应。
191.氢氧化铝不会溶于氨水与碳酸等弱碱弱酸。
193.氯化镁属于离子化合物，氯化铝属于共价化合物。
201.三价铁离子与二价铁离子的鉴别方法。
三价铁离子的盐溶液呈棕黄色，二价铁离子液溶液呈浅绿色。
滴入硫氰化钾，呈血红色的是三价铁溶液，不变红色的是二价铁溶液。
加入苯酚溶液，溶液呈紫色，是三价铁溶液，不变色的是二价铁溶液。
202.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液是三价铁溶液，无此现象的是二价铁溶液。
203.氢氧化铁与hi反应表现出了碱性和氧化性。
204.无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝生成无水硫酸铜，这个可以作为水的检验依据。
2o是一种红色粉末，在非氧化性酸溶液中发生歧化反应。
206.硫化铜和过硫化铜均为黑色粉末，难溶于水和非氧化性酸，能被硝酸的氧化性酸溶解。
207.王水是浓硝酸与盐酸体积比为1:3的混合溶液。
208.氢氧化银常温下可分为氧化银和水。
209.金属活动顺序中铝和位于铝之前的活泼金属，比如钾钙钠，可用电解法冶炼。
但是不用电解氧化镁的方法来冶炼镁，因为氧化镁的熔点高，不能用氢气还原法制镁。不能用电解熔融的氯化铝的方法来冶炼铝，因为氯化铝是共价化合物。
210.用热还原法还原金属氧化物。还原剂有碳，一氧化碳，氢气或者铝。是用于制取金属活泼顺序中，在铝和铜之间的大多数金属。
211.热分解法可用于冶炼金属活动性较差的金属，比如汞和银。
212.过渡金属的密度一般比较大，熔沸点较高，有较高的硬度，较好的延展性。
213.铁与氧气燃烧的实验，一定要在集气瓶底部留有少量的水或一层细沙，防止瓶子炸裂。
214.铁与硫反应中铁只能失去其最外层的两个电子变成正二价，反应后撤去酒精灯，反应可继续进行，说明此反应为放热反应。
215.铁在氯气中燃烧时不但能失去最外层的两个电子，而且还可以失去次外层的一个电子后成为正三价，说明氯气的氧化性大于硫。
216.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成红褐色氢氧化铁胶体。
217.氯化铁溶液能使紫色石蕊试液呈红色。
218.氯化铁与氢氧化钠溶液反应会生成红褐色沉淀。
219.氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合，放出气体生成红褐色沉淀。
220.氯化铁溶液中加入苯酚溶液，溶液会变紫色。
221.氯化铁中将过量铁粉溶液呈浅绿色，氯化铁溶液中加过量铜粉，溶液变蓝绿色。
223.氯气是黄绿色带强烈刺激性气味的气体，有毒密度比空气大，能溶于水易溶于有机溶剂。
224.氯在自然界中以化合态存在。
225.氯气的实验室制法：二氧化锰加浓盐酸的实验中，一定要加热。而其中用饱和食盐水除去氯气中的盐酸，通过浓硫酸来进行干燥，用湿润的碘化钾淀粉试纸验证氯气已满，而用浓氢氧化钠溶液吸去多余的氯气，防止空气污染。
226.电解饱和食盐水及氯碱工业中，化学方程式很重要。
227.氯气有强氧化性，盐酸有强酸性，次氯酸有强氧化性，不稳定性，弱酸性。
228.氯水必须现配现用。液氯要保存于钢瓶中，而新制氯水保存于棕色细口瓶中且至于冷暗处。
229.活性炭具有吸附作用，属于物理漂白，比如在制白砂糖工业中使粗糖脱色。
230.二氧化硫的漂白是可逆的，注意二氧化硫只能使石蕊试液变红，而不能使其褪色。
231.次氯酸漂白是其具有强氧化性，属于化学变化，不可逆。注意次氯酸不能漂白无机离子，比如三价铁离子或二价铜离子。
232.氯气的漂白实质是次氯酸的漂白。干燥的氯气不具有漂白性氯气，只能让湿的有色布条褪色，即因为氯气与水反应生成次氯酸的缘故。
233.过氧化钠与双氧水也具有漂白性。
234.氯化氢是无色有刺激性气味的气体。极易溶于水，可与氨气发生反应。
235.盐酸是无色液体，工业上常因含有三价铁离子而略带黄色，易挥发。具有还原性氧化性。
236.溴是常温下唯一一种呈液态的非金属单质。其易挥发且有毒，保存液溴采用水封。
237.碘容易升华，碘化银可用作人工降雨。
238.溴化银可用作制照相胶片。
239.在氢卤酸中除氢氟酸外其他酸均为强酸。
240.氢氟酸之间存在氢键。
241.常温下干燥的液氯不与铁反应，故工业上可用钢瓶装液氯。
242.氯化银是白色的，溴化银是浅黄色的，碘化银是黄色的。
243.苯，四氯化碳与溴水因萃取而褪色。属于物理变化。
244.溴水可与强碱发生歧化反应而褪色。
245.镁，锌，硫化氢，二氧化硫，亚硫酸根，二价铁离子，碘离子能与溴水发生还原反应而使溴水褪色。
246.溴水中加入硝酸银溶液会生成浅黄色的溴化银，因而溴水褪色。
247.溴水与碳碳双键，碳碳三键的有机物发生加成反应，使溴水褪色。
248.溴水与酚类物质发生取代反应而褪色。
249.实验室制备氨气的过程中，用通过装有碱石灰的干燥管或u型管来进行干燥。
不可用浓硫酸和无水氯化钙干燥。并且尾气要用水吸收。而装置的管口中药塞一团棉花，用来处理多余的氨气时，要用水或稀硫酸浸湿，因为棉花可以减少氨气与空气的对流，使分享的“高中化学竞赛的知识点总结专业【精编10篇】”，也可以防止氨气散到空气中。
250.一氧化碳只能用排水法收集二氧化氮，只能用向上排空气法收集。
251.硝酸具有强酸性，不稳定性，强氧化性。用细口棕口试剂瓶放在冷暗处。
252.除铂，金以外，绝大多数的金属都能在一定条件下与硝酸发生氧化还原反应，浓硝酸一般被还原为二氧化氮，稀硝酸一般被还原成一氧化碳。但是铁和铝这样的金属单质在常温下被浓硝酸氧化之后，表面会形成致密的氧化膜，阻碍其发生这就是我们所说的钝化，所以可以用铁或铝制的容器来盛装浓硝酸。
253.氨水是弱电解质溶液，但电解质是氨水而不是氨气。
254.挨水受热可放出氨气，因此保存时应密封且放于阴凉处。
255.氨水具有较弱的还原性，各为强氧化剂氧化。
256.通常纯净的二氧化氮与四氧化二氮并不纯，因为在常温常压下，二氧化氮，可以发生自偶反应。及二氧化氮与四氧化二氮之间的可逆互化反应。
257.硫在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化硫却不生成三氧化硫。
258.硫化氢的水溶液叫做氢硫酸，它具有弱酸性，其中硫化氢分两级电离。
259.酸雨的ph值小于。
260.二氧化硫可与溴水碘水褪色。(反应方程式很重要。)。
261.硫酸具有吸水性，脱水性和强氧化性。
262.亚硫酸根的检验，加入硫酸或盐酸有无色刺激性气味的气体产生，再将该气体通入品红溶液，若品红溶液褪色则证明有亚硫酸根。
263.硅是原子晶体，正四面体的空间网状结构。硬度大，熔点沸点高。
264.金刚石是无色透明的正八面体，形状的固体，硬度大。石墨硬度小，质感软，有滑度，具有导电性。活性炭具有吸附性。
265.金刚石可用于雕刻玻璃制钻石，工艺品等。石墨可做笔芯，制作润滑剂和电极。碳60可用于生物材料等方面。
266.二氧化硅硬度大，熔点高，是六方柱状石英晶体。属于原子晶体，晶体中粒子间的作用力有共价键。水晶，石英，沙子，硅藻土的主要成分都是二氧化硅。
267.二氧化碳是常用的灭火剂。是分子晶体，晶体中粒子间的作用力是分子间的作用力，用于生产纯碱，小苏打，料素等。固态的二氧化碳即干冰可以做制冷剂。
268.硅酸是不溶于水的白色沉淀，是一种比碳酸还弱的酸，不能由二氧化硅直接制得，硅酸具有不稳定性，能与强碱反应，硅胶是干燥剂，也可做催化剂的载体，硅酸应密封保存。
269.硅酸钠俗称水玻璃，泡花碱。硅酸钠能与盐酸反应，能与二氧化碳反应，能与水发生水解反应，硅酸钠溶液显碱性。硅酸钠不能用磨口玻璃塞。
270.非金属氧化物一般为分子晶体，但二氧化硅为原子晶体。
271.非金属单质一般不与非氧化性酸作用，但是硅能与氢氟酸作用。
272.无机酸一般溶于水，但硅酸难溶于水。
273.酸性氧化物一般不与酸作用，但二氧化硅能与氢氟酸作用。
274.阿司匹林是常用的解热镇痛药。
275.淡化海水的方法有蒸馏法，电渗析法，离子交换法。
276.蒸馏法是利用各组分挥发性不同或沸点不同将它们分离出来。
277.海水提溴的程序有：浓缩海水(通入氯气酸化)——得到溴单质——通入空气和水蒸气——姜秀珍气吹入吸收塔(加入吸收剂二氧化硫)——得到氢溴酸此时富集溴元素——通入氯气得到产品溴。
278.形成酸雨的主要气体是二氧化硫和氮氧化物。
279.破坏臭氧层的主要物质是氟利昂和氮氧化物。
280.白色污染是指塑料垃圾。引起赤潮的原因是因为水中含有氮磷的营养元素。
291.温室效应的气体是二氧化碳。
292.光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气当中的氮氧化物和碳氢化合物。
293.绿色化学的原子利用率为100%。
高中化学竞赛的知识点总结【第十篇】
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
烃、大多数酯、一氯烷烃。
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解