高一化学会考知识点总结【范例4篇】

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高一化学会考知识点总结【第一篇】

1.混合物的分离原理和分离方法。

2.混合物分离方法的`操作。

3.离子的检验及检验试剂的选择。

4.物质分离与提纯过程的简单设计。

5.物质的量及其单位——摩尔。

6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

8.一定物质的量浓度溶液的配制

二、知识网络

本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：

1.实验安全

严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

2.实验中意外事故的处理方法

(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

高一化学会考知识点总结【第二篇】

这是最简单快捷有效，也是最基本的方法，为什么怎么说呢?因为化学不需要像物理数学那样花非常多的时间去做题和研究，化学知识点特别多、而且咋，化学可以课前预习，但课堂上的效率却是最高的，往往老师讲一遍就能记住70%-80%，所以上课一定要认真听讲。

上课时可以跟着老师一起回忆书本上的内容，看看哪里记忆比较模糊，需要加深印象，然后课后重点复习一下。同时老师提问时也要积极思考，简单整理笔记，千万不要耽误听课。

学好化学其次要多做题

化学属于理科，虽然需要背诵的知识点非常多，都是题目也是要做的，而且还要多做，尤其是计算类题目。这就要求大家熟练掌握元素周期表及方程式，该背的必须背下来，通过做题归纳类型题的规律。

化学实验题也是大家丢分比较多的一道题目，这时要多背一些现成的术语，学会区分细微的差别，注意细节问题，把容易忽略的点都找出来，重点记忆。

高一化学会考知识点总结【第三篇】

高中学生在化学学习的过程中想要掌握有效的学习方法与技巧，需要教师对学生进行引导。化学作为一门自然学科，不仅有较强的规律性，而且有较强的逻辑性，因此学生在学习的过程中只有掌握了有效的学习方法与技巧，才能收到更好的学习效果。而高中学生由于学习经验还十分有限，因此单靠学生个人的力量去归纳总结相关的学习方法与技巧是不行的，教师必须对学生进行有效学习方法与技巧的指导，引导学生掌握多种多样的学习方法与技巧。

课前预习是学生进行化学学习的一个重要学习方法，学生如果不进行课前预习，那么在课堂听讲的过程中就会出现力不从心的感觉，难以跟上教师的教学步骤，因此会出现知识盲区，影响课堂听课效率。为了使学生在课堂上更加顺利的完成听课任务，消除知识盲区，跟上教师的教学步骤，一种十分有效的学习方法就是进行课前预习。

学生在化学学习过程中一种十分有效的学习方法就是进行归纳与总结。高中阶段的学生要学习很多化学知识点，并且知识点之间有着密切的联系，如果学生在学习的过程中不能有效的进行归纳与总结，那么知识点就会十分凌乱，影响学生通过对知识点系统的应用去解决实际问题；同时学生不善于进行归纳与总结，也会影响学生学习的有效性。

学生在进行化学学科学习的过程中，还要能够积极的与教师进行沟通与交流。学生个人的见解和能力是有限的，只有通过与他人进行有效的沟通与交流，才能有更多看待问题的视角，进而收到更好的学习效果。学生首先要能够积极的与教师进行沟通与交流，因为教师不仅掌握了丰富的化学知识，而且有丰富的教学经验，因此学生在与教师进行沟通与交流的过程中，不管是在知识方面还是在学习经验方面都能够得到更多的启发，使学生的知识水平与能力都能够得到有效提升。

高一化学会考知识点总结【第四篇】

化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体(如hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如br2 是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如nh4+ 、oh- ); 酸根也不一定是原子团 (如 cl- 叫氢氯酸根).

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

5、原子核中不一定都会有中子(如h原子就无中子)。

6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。(第一层为最外层2个电子)。

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 (因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的 单核粒子 (一个原子一个核)一定属于同种元素。