关于高中化学思政课教学设计3篇

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高中化学思政课教学设计1

本学年度，我担任高一化学(3至7班共5个教学班)的化学教学，兼106班副班主任，兼高一化学备课组组长，化学科组长。现在就高一化学备课组和科组建设中，本人的工作作一个小结。

一、有计划的安排高一第一学期的教学工作计划

新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告;每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题;每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。

二、积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进

本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。本学期分别安排了詹海东老师的名师示范公开课、中段考复习公开课，杨健敏老师的新教师上岗公开课。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。

高一化学备课组，充分发挥每个备课组成员的聪明才智和力量，使高一化学的教学任务如期完成，并得到了学校领导和学生的一致好评和肯定。高一化学备课组，会再接再厉，创造更辉煌的成绩。

三、以老带新，互相促进，互相提高

杨健敏老师是刚毕业的老师，是学校安排给我的“帮带”对象。她在教学过程中能够多听老教师的课，多虚心请教老教师。杨健敏老师在一学期中听课共计有53节以上，既有高一的，也有高二和高三的老师的课。杨健敏老师在教学中不断成长，迅速成为一名受学生欢迎的好老师。

四、积极开展第二课堂活动，提高学生的化学意识

化学奥林匹克竞赛组由詹海东老师负责，任务主要是提高学生的化学意识，在课堂教学的基础上加以深化，使学生具备参加奥林匹克竞赛的能力。每周五第8节为上为上课时间，内容包括化学兴趣指引及学法指导、离子反应专项练习、氧化还原反应专项练习、实验专项练习、基本计算专项练习、阿氏定律及其应用专项练习等。杨健敏和陈银珠老师负责高一化学的兴趣组活动，每周三第8节为活动时间，主要进行了：变色温度计、晴雨花、制叶脉书签、化学仪器介绍、暖袋和冰袋的制备等，内容丰富，很受学生欢迎。

高中化学思政课教学设计案例 高中化学思政课教学设计模板

高中化学思政课教学设计2

摘要随着我国新课改深入发展，教育模式与教学理念均得到创新变革，在提升教学综合质量，有效落实教学内容基础上，教师期许通过教育模式创新，达到培养学生核心素养的目的。本文通过对高中化学核心素养的培养方略进行探析，以期为提升我国高中化学教学综合成效，提供行之有效的理论参考依据。

关键词高中化学；

核心素养；

培养

高中化学是学生学习化学重要阶段，对培养学生综合素养、科学认知、实验能力均具有积极意义。然而，在教学实践过程中，却存在现实问题，制约教学水平的有效提升，影响核心素养的培育成效，究其内因主要源于教师未落实科学有效的教育创新方略。基于此，为了使我国高中化学教学水平得以有效提升，研究培养学生核心素养的教育方略显得尤为重要。

1利用微课达到培养学生核心素养的目的

由于微课创设主体为学生，教师所设计的微课教学内容与学生学习能力、学习基础以及心理需求相符，因此可与学生心理诉求产生极大的共鸣，而学生在微课学习过程中所总结的现实问题，则可成为教师开展高效课堂教学的依据，促使教师教学内容更具针对性，有效缩减课堂上的无用时间，使得学生更加明确学习重点，达到提高核心素养的目的。例如，教师在进行“金属及其化合物”的教学时，介于高中化学教育资源有限，无法为学生展示所有金属物质化学反应过程，为此教师可利用微课信息化教育资源，结合教学需求，整合丰富多变的金属化学实验视频，供学生自主研究，用视频化教育手段，赋予化学知识全新的表现形式，激发学生化学学习积极性，引导学生通过观察金属物质反应视频，总结化学实验结果，掌握金属物质反应规律。其中，教师通过微课教学法，引导学生对化学实验过程进行观察，总结化学实验结论的过程，就是培养学生观察、理解、总结等核心素养的过程，同时可有效落实高中化学教育内容，使教学综合质量得以提升。

2利用小组合作学习法达到培养学生核心素养的目的

小组合作学习法是以学生为主体演化而来的课堂教学创新方略，教师从传统课堂教育“主角”身份，转化为引导者，鼓励学生积极参与到课堂实践过程中，赋予高中化学教学无限活力，学生通过合作探析达成教学任务，并总结学习疑问积极反馈给教师，达到提升课堂教学综合质量的目的，同时可有效培养学生的核心素养。例如，教师在进行“化学与可持续发展”的教学时，可启动小组合作学习模式，以简单的制氧实验为基础，引导学生通过实践，思考可持续发展的有效方略，探析化学与可持续发展之间的内在关系。其中，学生在制氧实验过程中，通过调剂反应物质剂量，酒精灯火焰燃烧情况等实验调节方略，同时观察实验研究结论的过程，是培养学生细心观察、灵活变通、勇于实践等核心素养的过程，使课堂教育创新更具成效。

为了使学生在小组合作学习过程中，除有效落实化学教育目标外，还应通过教师引导，提升团结协作的核心素养，使学生社会实践能力得以有效提升。例如，教师在进行“化学元素周期表”的教学时，该教学内容需要进行理解与背诵，若采用传统教育形式，采用口传心授教育方略，学生无法体会到化学学习兴趣，降低化学教学综合成效。基于此，教师应给予学生足够的自学时间，启动小组合作学习模式，引导学生做好“职能分配”，如有些学生化学理解能力极强，可以为组内成员讲授化学知识点，有些善于总结的学生，可以为小组做好合作学习笔记，在培养学生核心素养基础上，以便向教师及时反馈学习难点，而这些学习难点，正是教师构建高效课堂的主要依据，确保教学内容符合培养学生核心素养的教育需求，使高中化学教学水平得以有效提升。

3通过实践教学培养学生核心素养

实践是检验真理的唯一标准，高中化学作为理论联系实际的重要学科，应注重实践教学，达到培养学生动手操作等核心素养的教育目的。传统高中化学教育以考试为最终目标，对化学实验教学并不重视，仅针对与考试大纲有关的实验教学内容开展高效教学，制约学生核心素养培养成效。基于此，为了使高中化学教学综合质量得以提升，可有效培养学生核心素养，教师应注重实践教学，培养学生动手操作能力，通过实践印证化学知识，达到培养学生科学素养的目的，其中理论联系实际的科学素养，是核心素养中重要组成部分。例如，教师在进行“物质的分离和提纯”的教学时，教师可为学生准备一些简单便于操作的小型化学实验，如镁条在空气燃烧、氯气制取、铁丝在氧气中燃烧、硫在空气中燃烧等化学实验，使学生通过准备、组装、清洗实验器材、实验原料配比等动手实践，引导学生从实验走进化学，激发学生化学实验兴趣，提升学生对绿色化学实验的追求意识，其中学生在化学实验过程中动手实践的过程，就是培养学生核心素养的过程，赋予高中化学课堂教学无限生机。

4结束语

综上所述，随着我国新课程改革深入发展，教学创新成为提升教育水平的必由之路，其中高中化学是理论联系实践的学科，教师应积极发挥其教学优势，灵活利用实验教学，通过小组合作学习模式、微课教学法等创新型教学模式，为培养学生核心素养提供路径，扭转传统高中化学以教师为主体，强调考试的消极教育状态，赋予化学教学科学性、趣味性与学生本体性，在有效落实教学内容的同时，达到培养学生核心素养的目的。

参考文献

[1]吴星.对高中化学核心素养的认识[J].化学教学，2017（05）：3-7.

[2]林小驹，李跃，沈晓红等.高中化学学科核心素养体系的构成和特点[J].教育导刊（上半月），2015（05）：78-81.

[3]汪纪苗，王星乔，包朝龙等.核心素养框架下浙江省高中化学学业水平试题特征研究[J].化学教育，2017，38（09）：1-6.

[4]张贤金，吴新建，叶燕珠等.基于"核心素養"理解的高中化学教师培训实践[J].中小学教师培训，2017（04）：9-12.

高中化学思政课教学设计3

1.常见气体的检验

2.几种重要阳离子的检验

(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

(8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(9)Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3.几种重要的阴离子的检验

(1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

(2)Cl- 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br- 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)I- 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

(5)SO42- 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

(6)SO32- 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

(7)S2- 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO32- 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

(9)HCO3- 取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。

(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

(11)NO3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

4.几种重要有机物的检验

(1)苯 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1)难溶于水的硝基苯。

(2)乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

(3)苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。

(4)乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。

5.用一种试剂或不用试剂鉴别物质

用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。

不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：

①利用某些物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性等)，首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。

②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。